Jernsulfat: fysiske og kjemiske egenskaper, produksjon, påføring

2025 Forfatter: Howard Calhoun | [email protected]. Sist endret: 2025-01-24 13:22

Jernsulfat er en kjemisk forbindelse som er ekstremt vanlig i naturen og mye brukt i ulike økonomiske aktiviteter. Det er divalente og trivalente modifikasjoner av dette stoffet. Den første varianten, også k alt jernsulfat, er en uorganisk binær ikke-flyktig forbindelse med formelen FeSO₄. Utad er denne kjemiske forbindelsen et gjennomsiktig krystallinsk hydrat av lys grønnblå farge, med en høy grad av hygroskopisitet og løselighet i et vandig medium. I et vakuum brytes FeSO_{4 ned med høy intensitet, fullstendig dekomponering skjer ved en temperatur på ca. 700°C.}

Jerrosulfat er et mye brukt reagens som krystalliserer ved romtemperatur fra løsninger i form av FeSO₄4_{∙7H2 O heptahydrat, som er en blekblå substans. Når den lagres i lang tid, eroderes den og blir til en hvit pulveraktig substans,og i friluft blir gradvis gul på grunn av oksidative prosesser. Forvitringen av jernsulfat forklares ved at det i strukturen er ett molekyl av ytre kulevann, som lett forlater krystallgitteret.}

Trivalent vannfritt jernsulfat er et lysegult, paramagnetisk, ekstremt hygroskopisk monoklinisk krystallstoff. I stand til å danne ortorhombiske og sekskantede strukturelle modifikasjoner. Treverdig jernsulfat krystalliserer godt fra forskjellige løsninger i form av forskjellige hydratiserte forbindelser som inneholder opptil ti vannmolekyler. Ved sakte oppvarming blir det til et vannfritt s alt, som sp altes godt til hematitt og svovelsyreanhydritt ved en temperatur på omtrent 650 ° C. Som mange andre s alter av trippelladede kationer, danner jernsulfat aluner som krystalliserer i form av blek lilla oktaeder. Dette stoffet er et godt reduksjonsmiddel for Ag+-ionet, som har sterke oksiderende egenskaper. Jern(III)sulfat, hydrolysert ved å koke løsningen det er inneholdt i, forekommer i naturen hovedsakelig i jarositt (mineral).

I industrien oppnås dette stoffet hovedsakelig som et biprodukt i metallbedrifter fra ulike beisingsløsninger som brukes til å fjerne avleiringer fra stålprodukter. Dette stoffet kan også isoleres ved å kalsinere pyritt eller markasitt med NaCl i luft. En annen måte å syntetisere det påer oppvarming av jernoksid i s alter av svovelsyre. I laboratoriepraksis er denne forbindelsen isolert fra Fe(OH)_2.

Det er av betydelig nysgjerrighet at jernsulfat ble oppdaget på Mars i 2009 av romfartøyet Spirit, hvorfra forskerne konkluderte med at det foregår sterke oksidative prosesser på overflaten av planeten. På grunn av den svært lave tettheten til dette stoffet, er roveren så dypt fastlåst i avsetningene at den til og med berørte de dype lagene av marsjorden med en del av skroget.

På jorden brukes jernsulfat, på grunn av dets evne til å hydrolysere, sammen med aluminiumalun som et flokkuleringsmiddel i prosessen med rensing av drikkevann. Denne kjemiske forbindelsen danner hydroksidflak og adsorberer mange skadelige urenheter. Dette stoffet har også funnet bred anvendelse i medisin, der det brukes som et terapeutisk og profylaktisk middel for jernmangelanemi.

I landbruksnæringen brukes jernsulfat til kjemisk jordgjenvinning, skadedyrbekjempelse av kulturplanter, ødeleggelse av moser, lav, ugress og sporer av parasittiske sopp. I hagebruk brukes jernsulfat til å mate frukttrær som en katalysator for dannelsen av klorofyll. De mest følsomme for mangel på dette stoffet er eple, pære, plomme og fersken.

Industrielt jernsulfat er mye brukt i tekstilindustrien, hvor det er en viktig ingrediens i blekk og ulike mineralfargestoffer. Ogsådette stoffet er et godt trebeskyttelsesmiddel. Noen såk alte avfallsløsninger av jernsulfat bearbeides til isolasjonsmaterialer som ferron og ferrigypsum, som er en blanding av hydrater av denne forbindelsen med forskjellige fyllstoffer.